Bendrumas
Vandenilio sulfidas - kitaip žinomas kaip vandenilio sulfidas arba dihidrogeno sulfidas (H2S) - yra vandenyje ir etanolyje tirpi molekulė, skleidžianti labai stiprų „supuvusių kiaušinių“ kvapą.
Vandenilio sulfidas (H2S) yra nuodingas ir netgi mirtinas žmonėms; jo išsiskyrimas į orą daugiausia vyksta dėl:
- Bakterinis arba fermentinis sieros turinčių baltymų skaidymas stabilizuojančiuose ryšiuose, tokiuose kaip disulfidiniai tiltai ir sieros aminorūgštys
- Baltymų virimas ir antrinių, tretinių ir ketvirtinių struktūrų denatūravimas suardant disulfido tiltus.
Vandenilio sulfido (H2S) yra labai daug iškvepiant dėl: oro kišenių podirvyje, žalios naftos ir didelio puvimo aktyvumo vietovių (pvz., Tvenkinių, pelkių ir pelkių); vandenilio sulfidas yra vienas iš aromatinių komponentų, esančių daugiausia išmatose ir žarnyno dujose tačiau jo išleidimas dideliais kiekiais vyksta daugiausia maisto pramonės gamybos cikluose, valant vandenį dumblu, naftos perdirbimo ir kt.
NB. Vandenilio sulfidas (H2S) reaguoja su sidabru ir paviršutiniškai sukuria juodą sidabro sulfido patiną, matomą ant žiedų, auskarų ir karolių po terminių vonių.
Toksiškumas
Vandenilio sulfidas (H2S) yra nuodas, slopinantis mitochondrijų kvėpavimą, todėl toksinis poveikis veikia visas kūno ląsteles, kurios naudoja aerobinį metabolizmą (praktiškai visas, išskyrus raudonuosius kraujo kūnelius); pavojingiausia sieros vandenilio (H2S) savybė esant vidutinei aukštai koncentracijai tai yra jo gebėjimas deaktyvinti uoslės jutimo suvokimą, nes tai vienintelis pavojaus signalas dėl vandenilio sulfido (H2S) buvimo ore. Kita vertus, esant mažoms koncentracijoms, vandenilio sulfidas (H2S) sukelia gleivinės sudirginimą, hiperventiliaciją ir plaučių edemą, o ilgalaikis poveikis sukelia lėtinį nuovargį, apetito praradimą, galvos skausmą, pažinimo ir atminties sutrikimus.
Vandenilio sulfido (H2S) koncentracija jau yra 0,0047 promilės (50% žmonių), o 10 ppm - tai apatinė toksiškumo riba be pavojaus sveikatai pakenkti po 8 valandų iš eilės; dihidrogeno sulfido (H2S) lygis lygus 1000 ppm, akimirksniu žlunga net po vieno įkvėpimo.
Koncentracijos milijonosiomis dalimis (ppm)
Poveikis žmogaus organizmui
0,0047 ppm
Apatinė suvokimo riba 50% žmonių
<10 ppm
Poveikio riba nepakenkiant sveikatai 8 valandas per dieną
10-20 ppm
Riba, kurią viršijus, akis dirgina dujos
50-100 ppm
Koncentracija, sukelianti ląstelių pažeidimus
100-150 ppm
Koncentracija, paralyžiuojanti uoslės nervą
320–530 ppm
Koncentracija sukelia plaučių edemą
530-1000 ppm
Koncentracija, sukelianti hiperventiliaciją
800 ppm
Apatinė 50% žmonių mirtingumo riba po 5 colių poveikio
> 1000 ppm
Mažiausia koncentracija, sukelianti užspringimą po vieno įkvėpimo
Vandenilio sulfidas maiste
Vandenilio sulfidas (H2S) gali būti gaminamas maisto produktuose, iš kurių jis išsiskiria garuojant dujoms; vandenilio sulfidas (H2S) yra tipiškas kai kurių cheminių virsmų, tokių kaip, pavyzdžiui, disulfido tiltų suskaidymas ir vandenilio jonų agregacija, darinys ( H +) po „baltymų virimo“ (denatūracija). Šią reakciją gerai galima pastebėti kietai virtame kiaušinyje, kuris, susidaręs iš vandenilio sulfido (H2S), susidaro iš albumino sieros (kuri, nors ir yra nepastovi, sulaiko apvalkalas), apvalkalo metu jis akimirksniu išskiria dujas, todėl tampa pastebimas nosiai. Taip pat prisimename, kad virintame kiaušinyje vandenilio sulfidas (H2S), išsiskiriantis virinant kiaušinio baltymą, yra atsakingas už juodąjį (paviršinį) trynio chelatą, gaminant druską, vadinamą geležies sulfidas (FeS), plius du vandenilio jonai; cheminė reakcija yra tokia:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
NB. Geležies sulfidas yra junginys, kuris, nors chelatina geležį trynyje ir iš dalies užkerta kelią jo metaboliniam naudojimui, yra nekenksmingas esant mažoms koncentracijoms, BET jo negalima nuvertinti vartojant dideles dozes.
Vandenilio sulfidas (H2S) taip pat yra junginys, palengvinantis skirtumą tarp: sveikos gyvūninės kilmės maisto produktų, palyginti su skilimo procese esančiais maisto produktais; taip atsitinka dėl puvimo bakterijų poveikio tiek baltymų sulfidiniams tilteliams, tiek sieros amino rūgštys, dėl to išsiskiria siera, skirta dihidrogeno sulfido (H2S) sintezei. NB. Šis procesas atpažįstamas ypač skiliant kiaušiniams ir žuvims, pažeistoms dėl blogos apsaugos.
